化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]
生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]
生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
(1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]
計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
[交流討論][
(1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的______盤(pán)(選填“左”或“右”);
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是______;
(3)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%.假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
【答案】分析:燒杯中減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量.進(jìn)而計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
由樣品質(zhì)量和樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以計(jì)算出樣品中鐵元素的總質(zhì)量,去掉單質(zhì)鐵的質(zhì)量,就是沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)的鐵元素的質(zhì)量,根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出樣品中Fe3C的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:生成H2的質(zhì)量:102.4g+247.3g-348.7g=1.0g
設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56                2
x                1.0g
根據(jù):解得x=28.0g

生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=87.5%
答:生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%.
(1)稱量時(shí)物品放在天平的左盤(pán),砝碼放在天平的右盤(pán)
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
(3)設(shè)樣品質(zhì)量為100g,則樣品中鐵元素的總質(zhì)量為
100g×95.2%=95.2g.
鐵單質(zhì)的質(zhì)量為100g×87.5%=87.5g
樣品中Fe3C的鐵元素質(zhì)量為95.2g-87.5g=7.7g
7.7g÷(×100%)=8.25g
樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=8.25%
答:生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%
故答案為:87.5%;(1)左;(2)確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng);(3)8.25%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和化學(xué)式的計(jì)算,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?BR>測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【資料支撐】
生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
【實(shí)驗(yàn)方案】
生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
(1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
【交流討論】
(1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的
 
盤(pán)(選填“左”或“右”);
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是
 
;
(3)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%.假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.該小組查閱資料知:生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).實(shí)驗(yàn)探究:
(1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為72.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
回答:(保留小數(shù)點(diǎn)后1位小數(shù))
(1)計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)經(jīng)有關(guān)部門(mén)精確測(cè)定,該樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%.假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品生鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?淄博)化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按照要求完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程(提示:假設(shè)生鐵樣品中的其它成分不與稀硫酸反應(yīng)).
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->
測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為68.6g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為108.6g;向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸217.6g;靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為325.2g.
數(shù)據(jù)處理:計(jì)算該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
反思交流:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是
讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應(yīng)速率更快、實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確
讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應(yīng)速率更快、實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程](1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(1)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
87.5%
87.5%

[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的
 盤(pán)(選填“左”或“右”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?南陽(yáng))化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]
生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]
生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
(1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]
計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
[交流討論][
(1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的
盤(pán)(選填“左”或“右”);
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是
確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
;
(3)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%.假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.25%
8.25%

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