Question

16．實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學實驗前取一定質量分數的過氧化氫溶液42.5g，加入1gMnO₂，完全反應后剩余物的質量為41.9g．試計算：
（1）產生的氧氣質量=1.8g
（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故完全反應后稱得剩余物質減少的質量就是生成氣體的質量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應）
（2）根據過氧化氫分解反應的化學方程式和生成氣體的質量，即可計算出實驗中參加反應的過氧化氫的質量，進一步可求得過氧化氫溶液的質量分數．

解答 解：（1）放出0₂的質量為：42.5g+1g-41.9 g=1.6g
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
過氧化氫溶液的質量分數為$\frac{3.4g}{42.5g}$×100%=8%
答：反應中放出0₂的質量為1.6 g，原過氧化氫溶液的質量分數為8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．