Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為

 

g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

 

．
（3）現(xiàn)有操作步驟：
a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶   d．加熱濃縮；
若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

 

（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

 

．
（6）小明同學欲在35℃時配制溶質質量分數(shù)為40%的A溶液，你認為他能否成功？

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)25℃時甲的溶解度考慮；
（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮；
（3）根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
（4）根據(jù)丙物質的溶解度降溫后變大考慮．
（5）根據(jù)溫度的影響考慮．
（6）根據(jù)溶解度進行有關的計算．

解答：解：
（1）25℃時甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃時，將20g甲固體加入到50g水中沒有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液質量為：50g+15g=65g；
（2）因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發(fā)溶劑；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，溶解度變大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，而溶質的質量不變，所以溶質質量分數(shù)不變．
（5）因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體．
（6）在35℃時配制A溶液時，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)最大，溶質質量分數(shù)為：

40g

40g+100g

×100%＜40%，由此可知：小明同學欲在35℃時配制溶質質量分數(shù)為40%的A溶液，他不能成功．
故答案為：
（1）65．（2）加入溶質和蒸發(fā)溶劑．（3）c．（4）不變．（5）甲固體溶于水時放熱．（6）否

點評：解答本題關鍵是要知道根據(jù)溶解度來判斷溶液是否飽和的方法，不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化方法，知道提純物質的方法，溶質質量分數(shù)的計算方法．