Question

某興趣小組的同學研究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）該樣品中鋅的質(zhì)量為？
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要有規(guī)范的計算過程）．
（3）圖中A點時，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？（保留1位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應的化學方程式，進行分析解答．

解答：解：該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161  2
x   y     z    0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g
y=9.8g
（2）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8%．
（3）

161

z

=

2

0.2g

z=16.1g
A點時，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%；

答：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．（3）圖中A點時，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評：本題難度較大，主要考查學生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學方程式的計算進行解決問題的能力，由關(guān)系圖確定產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．