（2012?房山區(qū)一模）下列方案不能達到實驗目的是（　　）
分析：A、根據(jù)合成纖維和天然纖維的鑒別方法進行分析判斷．
B、根據(jù)過氧化氫分解的原理、催化作用進行分析判斷．
C、根據(jù)碳的化學性質進行分析判斷．
D、根據(jù)鐵銹的性質進行分析判斷．
解答：解：A、天然纖維燃燒有特殊氣味，合成纖維燃燒有刺激性氣味，用點燃聞氣味的方法可以鑒別合成纖維和天然纖維，故該方案能達到實驗目的．
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，分別加入MnO2，由大量氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫，無明顯現(xiàn)象的是水；故該方案能達到實驗目的．
C、用木炭完全燃燒制CO2，生成的二氧化碳中含有氧氣，且不易收集，故該方案不能達到實驗目的．
D、鐵銹很疏松，用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹，故該方案能達到實驗目的．
故選C．
點評：本題難度不是很大，在解此類題時，首先分析所涉及物質的性質，再根據(jù)物質的性質進行分析判斷能否達到實驗目的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）國家明令禁用在饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）這種染色劑． 已知其中鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素（Pb）的化合價為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色．A的水溶液呈
堿
堿
性．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應后溶液仍為藍色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過濾后，濾液仍為藍色．由此推斷，A物質是
NaOH
NaOH
（寫化學式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（用化學方程式表示）．
（4）向濾液中加入D溶液，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色．有關的化學方程式為
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
；最后得到的溶液中的溶質是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（指示劑除外）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）用如圖的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥．圖中的a、b、c、d均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉．請選擇適宜的試劑完成上述實驗．供選用的試劑有：①稀硫酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④澄清的石灰水（試劑均足量）
實驗分以下兩步進行：
（1）關閉b、c，打開a、d，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
，丙中試劑為
②
②
（填數(shù)字序號）．若乙裝置中的現(xiàn)象是
無渾濁
無渾濁
，說明甲裝置中反應是充分的． 此步實驗后收集到的氣體是
CO
CO
．
（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑①，然后
關閉活塞a、d，打開活塞b、c，
關閉活塞a、d，打開活塞b、c，
，即可收集到另一種氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【設計與方案】

實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．
固體完全溶解，
帶火星木條復燃
帶火星木條復燃
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．
【解釋與結論】同學們經(jīng)過認真分析，得出了以下結論．粉末中含有的成分及質量
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）
有
有
有
有
有
有
質量（g）
1.56
1.56
0.38
0.38
1.06
1.06
【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意
密封保存
密封保存
．
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由
不合理，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能判斷原來是否存在氫氧化鈉
不合理，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能判斷原來是否存在氫氧化鈉
．

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