Question

某不法商人用黃銅（銅鋅合金）充當(dāng)黃金在社會上行騙，銀行工作人員提醒市民，鑒別黃金是否為假黃金，用食醋一試便知真假，你認(rèn)為理由是？某初三學(xué)生提出在實驗室可以用鹽酸鑒別．該學(xué)生在實驗室用10g黃銅粉末投入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量為109.8g．求：
（1）此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成氫氣的質(zhì)量，利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量和生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g，
設(shè)設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136  2
x         y  0.2g
 

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

解得   x=6.5g
y=13.6g
所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13.6g

6.5g+100g-0.2g

×100%=12.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量．