Question

11．某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗．
（1）甲同學(xué)實驗操作如圖甲．

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈紅色．使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【實驗探究】
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想一：只有NaCl．  猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你覺得不合理的是猜想三．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	產(chǎn)生氣泡	猜想二成立
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入鋅粒	沒有氣泡產(chǎn)生	猜想一成立

（3）圖乙是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是CD（多選）
A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量
C．A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
D．檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg（NO₃）₂，靜置后再滴入少量AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；
（2）【實驗探究】根據(jù)溶液為無色，說明溶液不顯堿性進行分析；
根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；
（3）A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B、根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體；
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）【實驗探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；
鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以

	有氣泡產(chǎn)生
	沒有氣泡產(chǎn)生

（3）A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，故A錯；
B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故B錯；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確．
故選CD．
故填：（1）紅；橡膠帽；空氣；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）猜想三；產(chǎn)生氣泡；沒有氣泡產(chǎn)生；（3）CD．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．