Question

20．將只含有碳、氫兩種元素的氣體燃料放入足量氧氣中燃燒，并使生成的氣體全部通入如圖所示的裝置中（假定氣體全部被吸收），實驗中測得有關數(shù)據(jù)如下：

	實驗前	實驗后
干燥劑+U形管	101.0g	110.0g
石灰水+廣口瓶	310.0g	327.6g

【查閱資料】干燥劑的作用是吸收水分；含有碳、氫元素化合物的化學式先寫碳，再寫氫．
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填寫下列各空白處：
（1）實驗結束后生成物中水的質量為9g，二氧化碳的質量為17.6g．
（2）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為48：10，該燃料的化學式為C₄H₁₀．
（3）該燃料燃燒的化學方程式為2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

Answer 1

分析 碳氫化合物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，干燥劑裝置中反應前后的質量差即為反應生成水的質量，澄清石灰水裝置中反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；根據(jù)水的質量可以計算碳氫化合物中氫元素的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳氫化合物中碳元素的質量，水和二氧化碳中的氧元素質量和即為反應的氧氣質量．

解答 解：（1）實驗結束后生成物中水的質量為：110.0g-101.0g=9g，二氧化碳的質量為：327.6g-310.0g=17.6g．
故填：9g；17.6g．
（2）水中氫元素的質量為：9g×$\frac{2}{18}$×100%=1g，
二氧化碳中碳元素質量為：17.6g×$\frac{12}{44}$×100%=4.8g，
該燃料中碳元素與氫元素的質量比為：4.8g：1g=48：10；
該燃料中碳元素和氫元素原子個數(shù)比為：$\frac{48}{12}$：$\frac{10}{1}$=4：10，
該燃料的化學式為C₄H₁₀．
故填：48：10；C₄H₁₀．
（3）該燃料燃燒的化學方程式為：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
故填：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

點評 計算燃料中碳元素和氫元素質量比時不用化成最簡整數(shù)比，這是因為計算碳元素和氫元素的原子個數(shù)比時，如果利用最簡整數(shù)比24：10，計算出的原子個數(shù)比是2：5，而C₂H₅是不存在的．