Question

歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．
（1）某研究小組對(duì)用雙氧水分解生成水和氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究，完成了以下實(shí)驗(yàn)：
①往盛有5mL 5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
②往盛有5mL w%H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mL w%H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗(yàn)，②③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
問題一：請(qǐng)你寫出用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

問題二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是

 

；實(shí)驗(yàn)②③中的H₂O₂的濃度（w%）以

 

為宜．
（2）研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需要的時(shí)間

濃度 時(shí)間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

問題三：從上表中能得到哪些結(jié)論？（寫出一條結(jié)論）

 

．

Answer 1

分析：問題一、根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
問題二、從對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析回答；
問題三、從反應(yīng)速度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同分析．

解答：解：?jiǎn)栴}一：雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
問題二：根據(jù)反應(yīng)能生成氧氣判斷，MnO₂和 Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；為了實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏?zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)②③中的H₂O₂的濃度（w%）以 5%為宜．
問題三：比較二氧化錳和氧化鐵的催化作用，可得出在相同條件下，MnO₂的催化效果比 Fe₂O₃好；，比較不同質(zhì)量發(fā)生過氧化氫溶液生成氫氣的速率，可得出 H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快）．
故答案為：?jiǎn)栴}一：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
問題二：催化作用； 5%．
問題三：在相同條件下，MnO₂的催化效果比 Fe₂O₃好；，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納與演繹時(shí)，要抓住有用的數(shù)據(jù)和信息，對(duì)比關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出準(zhǔn)確答案．