Question

海南石碌鐵礦是亞洲有名的富鐵礦之一，其礦石主要成分為Fe₂O₃．
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為

 

；
（2）工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)是在高溫下利用一氧化碳把Fe₂O₃中的鐵還原出來，同時(shí)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法

 

．

Answer 1

分析：（1）化合物中原子的個(gè)數(shù)比就是化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字之比．
（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．
（3）防銹的措施是由銹蝕的原理決定的，因此可以從銹蝕的原理得出防銹的措施．

解答：解：（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3．
（2）煉鐵的原理是用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）鐵生銹是鐵與水和氧氣相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的變化而生成的．因此只要切斷鐵與水和氧氣之間的聯(lián)系，就可以防止鐵生銹．因此防銹的措施可以是涂油、上油漆、搪瓷、烤藍(lán)、鍍鋅、保持干燥等．
故答案為：
（1）2：3；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）涂油、上油漆、搪瓷、烤藍(lán)、鍍鋅、保持干燥等．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)式的意義、化學(xué)方程式的書寫和防銹措施，難度較小．