Question

1．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• B． A中氮元素的化合價(jià)為-3
• C． 該反應(yīng)中有兩種氧化物
• D． 參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17：32

Answer 1

分析 首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類(lèi)別，分析反應(yīng)的類(lèi)型，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答．

解答 解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成了氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
A、由圖示可知，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖示可知，物質(zhì)A是氨氣，化學(xué)式是：NH₃，由于氫顯+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3．故B正確；
C、由方程式可知，該反應(yīng)有一種氧化物是水，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為：（17×4）：（32×3）=17：24，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，每種原子有幾個(gè)，這樣就可以得出分子的化學(xué)式，再利用化學(xué)式對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．