Question

2．以下是小陽同學制取氫氣的實驗過程，根據(jù)題意回答以下問題．
（1）如果他用鋅粒和稀鹽酸來制取氫氣，可以選擇②（填序號）做發(fā)生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和錐形瓶 （填儀器名稱）．

（2）制得的氫氣含有少量水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過③和④裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置c→d→b→a→f→e（填字母）．
（3）寫出制氫反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，若用高錳酸鉀制取氧氣，則反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）圖中的⑤裝置是可用排空氣法收集氣體的裝置，若收集O₂，氣體應由e進f出（填字母）．

Answer 1

分析 （1）本題考查了氣體的實驗室制法，在常溫下用鋅和濃鹽酸來制取氫氣，因此不需要加熱；
（2）本題用的是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此導致氫氣不純，氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣可以用濃硫酸吸收，要注意先除雜質再干燥；
（3）據(jù)氫氣、及氧氣的實驗室制取方法解答；
（4）氧氣的密度比空氣大．

解答 解：（1）在常溫下用鋅和稀硫酸來制取氫氣，因此不需要加熱；錐形瓶也是實驗室常用的儀器；
（2）氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣可以用濃硫酸吸收，要注意先除雜質再干燥；因氫氣的密度比空氣小，⑤收集氫氣時，應從f進入；
（3）制氫反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；用高錳酸鉀制取氧氣，則反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）氧氣的密度比空氣大，圖中的⑤裝置是可用排空氣法收集氣體的裝置，若收集O₂，氣體應由e進f出．
故答案為：（1）②、錐形瓶；
（2）c、d、b、a、f、e；
（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）e、f．

點評 本考點考查了儀器的名稱、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了濃鹽酸的揮發(fā)性和物質的溶解性，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，實驗室三大氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、驗證和驗滿是中考的重要考點之一，一定要掌握