Question

29、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是

加水或升溫

．
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

A C D

（填字母）．
A．冰     B．濃硫酸   C．硝酸銨    D．干冰   E．氫氧化鈉   F．氧化鈣
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰恢復(fù)到原溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

澄清的石灰水變渾濁

；其中改變的量是

A B C

．（提示：CaO+H₂O→Ca（OH）₂）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量    B．溶劑的質(zhì)量   C．溶液的質(zhì)量    D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）對(duì)比表中溫度變化與硝酸鉀的溶解度的變化情況，找出相關(guān)的規(guī)律性；
（2）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水中溶解31.6g硝酸鉀是否形成飽和溶液；
（3）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水能否完全溶解40g硝酸鉀；如果要完全溶解可采取什么方法．
（4）觀察表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
因?yàn)樯鲜觯?）中所得的溶液是硝酸鉀飽和溶液，所以只要能使飽和溶液溫度降低的就能讓小燒杯中有固體析出．
（5）利用生石灰溶于水與水反應(yīng)且放熱，再利用飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)分析即可．

解答：解：
（1）通過(guò)表中數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，硝酸鉀的溶解度不斷增大，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；從表格還可以得到幾種溫度下的溶解度及溶解度的大小關(guān)系等；
故答案為：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（其它合理答案也給分）；
（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時(shí)100g水溶解31.6g硝酸鉀恰好成為飽和溶液；
故答案為：飽和；
（3）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時(shí)100g水溶解硝酸鉀達(dá)飽和時(shí)只能溶解31.6g；而溫度達(dá)到40℃時(shí)，100g水能溶解硝酸鉀63.9g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸鉀，可采取把溶液溫度升高到40℃，或繼續(xù)加入一定量的水的方法；
故答案為：升高溫度（或加入一定量水）．
（4）因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出．即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可．
A、冰融于水要吸熱； B、濃硫酸溶于水要放熱；  C、硝酸銨溶于水要吸熱； D、干冰氣化要吸熱； E、氫氧化鈉溶于水要放熱；F、氧化鈣溶于水要放熱．
故答案為：ACD
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰，生石灰會(huì)跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出熱量．當(dāng)降至原溫度時(shí)，溶液中溶劑與生石灰反應(yīng)，溶劑減少所以溶質(zhì)析出，溶液變渾濁．
故答案為：澄清的石灰水變渾濁；A、B、C．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100g水所能溶解該溶質(zhì)的最大值；因此，可使用某溫度下的溶解度判斷該溫度時(shí)一定量水中所能溶解該物質(zhì)的最多質(zhì)量，也可利用物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行分析判斷相關(guān)的問(wèn)題探討．