Question

黃銅是Cn-Zn合金，它可以用來制造機械、電器零件及日用品．為了測定某該樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該樣品粉碎后放在燒杯中，然后加入100g稀硫酸恰好完全反應，測得剩余固體的質量為7g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)？
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？
（3）由此得到的啟示是：在使用黃銅制品時應注意

 

．（合理即可）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅，可以據(jù)此求出黃銅中銅的質量分數(shù)；
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質）的質量，然后計算出溶液的質量分數(shù)；
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：

7g

20g

×100%=35%
（2）20g該樣品中鋅的質量為：20g-7g=13g
設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g x

65

13g

=

98

x

解得：x=19.6g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應，所以在使用黃銅制品時應注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．
（3）在使用黃銅制品時應注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．