Question

黃銅是Cn-Zn合金，它可以用來制造機(jī)械、電器零件及日用品．為了測(cè)定某該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品粉碎后放在燒杯中，然后加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為7g．計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）由此得到的啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意

 

．（合理即可）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，因此剩余的固體就是銅，可以據(jù)此求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7g

20g

×100%=35%
（2）20g該樣品中鋅的質(zhì)量為：20g-7g=13g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g x

65

13g

=

98

x

解得：x=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（3）在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．