Question

17．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在一定條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應．如圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程．請回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）如圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是AC（填字母）．
A．易溶于水　　　B．有揮發(fā)性　　　C．受熱易分解
（4）施用該類肥料時，要避免與C物質(zhì)混合使用．
A．酸性    B．中性    C．堿性．

Answer 1

分析 （1）步驟①是從空氣中分離出氮氣、氧氣等，進行分析解答．
（2）步驟③是氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，進行分析解答．
（3）根據(jù)標簽中的“防潮防曬”，進行分析解答．
（4）根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，進行分析解答．

解答 解：（1）步驟①是從空氣中分離出氮氣、氧氣等，沒有新物質(zhì)生成，步驟①中發(fā)生的是物理變化．
（2）步驟③是氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，發(fā)生反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）由標簽中的“防潮防曬”可知，可能是NH₄NO₃易溶于水、受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性．
（4）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用．
故答案為：（1）物理；（2）4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；（3）AC；（4）C．

點評 本題難度不大，理解以空氣和其他必要的原料合成氮肥的工業(yè)流程，掌握化學方程式的書寫方法、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．