5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A二氧化錳氯化鈉加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶
B氯化鈉溶液碳酸鈉加入過(guò)量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)
C氯化鈣溶液稀鹽酸加入過(guò)量氫氧化鈣，過(guò)濾
D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量的石灰水
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、氯化鈉易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、碳酸鈉能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、稀鹽酸能與過(guò)量氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、碳酸鈉能與適量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，應(yīng)再進(jìn)行過(guò)濾，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，2CO+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2）（　�。�
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量．若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與如圖不相符合的是（　　）
選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)y軸表示的含義
A二氧化錳過(guò)氧化氫溶液二氧化錳的質(zhì)量
B不飽和蔗糖水加水溶質(zhì)的質(zhì)量
Ct℃的水氫氧化鈉固體氫氧化鈉的溶解度
D飽和食鹽溶液恒溫蒸發(fā)溶劑溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某無(wú)色溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比為K+：H+：SO42-：OH-：Cl-=2n：x：n：y：n，則此溶液的pH（　�。�
A．＞7B．＜7C．=7D．無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．侯德榜是在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡(jiǎn)要流程：

下表是三種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度．
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
NH4Cl29.433.337.245.850.455.260.2
NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4
試回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有過(guò)濾．
（2）分析上述溶解度表，欲從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）為什么不在飽和食鹽水中直接通入足量的二氧化碳?xì)怏w，而是先通入足量氨氣后再通入足量的二氧化碳？先通入足量氨氣后形成銨鹽水，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收．
（4）寫(xiě)出步驟I和步驟Ⅱ兩步反應(yīng)的總化學(xué)方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在
C．可能存在Na+D．一定不存在Cl-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．錢(qián)江晚報(bào)報(bào)道舟山“碘過(guò)量”：有舟山市民說(shuō)，一位原本很帥氣的舟山小伙子，因患甲狀腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身體消瘦．因此呼吁大家再也不能吃加碘鹽了．舟山的醫(yī)學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)近年來(lái)甲狀腺疾病患者明顯增多，因此開(kāi)展了“舟山海島地區(qū)城鎮(zhèn)居民甲狀腺腫瘤流行病學(xué)調(diào)查”，提出“浙江沿海地區(qū)食鹽中是否有必要加碘值得關(guān)注”．
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)GB5461-2016
配料精制食鹽（NaCl）
碘酸鉀（KIO3）
質(zhì)量等級(jí)一級(jí)
含碘量（35±15）mg/kg
食用方法待食品熟后加入碘鹽
儲(chǔ)藏方法密封保存、防潮防熱

（1）如圖甲是上述調(diào)查得到的圖表之一，此圖表能夠反映出的信息是B；
A．該地區(qū)居民患甲狀腺瘤的男性人數(shù)是女性的一半　　　　
B．該地區(qū)女性居民更容易患甲狀腺疾病
C．該地區(qū)居民中甲狀腺疾病患者明顯增多　　
D．該地區(qū)居民比其他地區(qū)居民更容易患甲狀腺疾病
（2）“加碘鹽”是指食鹽中加入B
A．碘單質(zhì)B．碘元素C．碘原子D．碘分子
（3）“加碘鹽”，一般是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀中K、I、O三種元素的質(zhì)量比為：39：127：48．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應(yīng)、加熱也不分解的固體雜質(zhì)，雜質(zhì)含量不超過(guò)3%．現(xiàn)有一科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了二種方案測(cè)定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：

方案二：
①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱(chēng)得碳酸鈣樣品與坩堝的總質(zhì)量為m1克；
②高溫煅燒；
③放在干燥器里冷卻至室溫后稱(chēng)量坩堝與剩余固體的總質(zhì)量為m2克；
④重復(fù)②與③的操作至質(zhì)量不再發(fā)生改變，此時(shí)坩堝與剩余固體的總質(zhì)量為m3克．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案一中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量
來(lái)進(jìn)行計(jì)算，其原因是濾渣a質(zhì)量≤5g×3%=0.15g，而托盤(pán)天平只能夠精確到0.1g，不能準(zhǔn)確稱(chēng)量濾渣a的質(zhì)量．
（2）為進(jìn)一步減少方案一的實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是BD
A．精確測(cè)定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．濾渣a進(jìn)行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測(cè)定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱(chēng)量質(zhì)量
（3）方案二中碳酸鈣純度的計(jì)算公式為$\frac{10000（m_{1}-m_{3}）}{44m}$%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不屬于合金的物質(zhì)是（　�。�
A．.生鐵B．鋼C．不銹鋼D．水銀

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同步練習(xí)冊(cè)答案