Question

在實驗室易燃物品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗：取2.4克該物質，使其充分燃燒，測知只生成3.6克的水和4.4克的二氧化碳．
（1）該物質中含氫元素

 

克，含碳元素

 

克．（寫出計算過程）
（2）若含有氧元素，其質量為

 

克．（若不含氧元素，此空不填）

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數，計算出該物質中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量；據此即可判斷該物質中含有的元素．

解答：解：因為在化學反應前后各元素的質量相等，所以該物質中碳氫質量應等于二氧化碳中碳的質量和水中氫的質量，因此該物質中含有C的質量為：4.4g×

12

44

=1.2g，含有H的質量為：3.6g×

2

18

=0.4g，該物質中含有O的質量即為：2.4g-1.2g-0.4g=0.8g；
故答案為：（1）0.4；1.2；（2）0.8．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變等知識．