Question

（2013?荊門(mén)）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C．分別將t₃℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙

D．t₁℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

Answer 1

分析：A、某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；
B、物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而上升時(shí)，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；
C、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在溫度降低時(shí)會(huì)析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液在降溫時(shí)會(huì)因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，由該溫度下的溶解度可計(jì)算此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：A、t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，可得知此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；故A正確；
B、物質(zhì)甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確；
C、隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，t₃℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而t₁℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度仍大于t₃℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，降溫至t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙；故C正確；
D、t₁℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為40g，則此時(shí)丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40g

100g+40g

×100%≈28.6%≠40%；故D不正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由此溫度下的溶解度計(jì)算求得，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．