Question

下列解決問題的方法錯誤的是（　�。�

組別	需要解決的問題	所使用的方法
A	測定溶液的酸堿度	使用pH試紙
B	配制溶質質量分數(shù)一定的溶液	計算、稱量、溶解
C	使飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/TD>	降低溫度
D	鑒別稀硫酸和蒸餾水	用紫色石蕊試液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：溶液的酸堿度測定,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,酸的化學性質

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：A、根據用pH試紙能測出溶液的酸堿度分析；
B、根據配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，要計算配制該溶液需要溶質、溶劑的量，然后稱取溶質、量取溶劑，倒入燒杯中溶解，即得到溶質質量分數(shù)一定的溶液解答；
C、根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化主要考慮的方法：一是改變溶質或溶劑的量，二是升高或者降低溫度；據此進行分析判斷；
D、根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，紫色石蕊溶液遇酸性溶液不變色解答．

解答：解：
A、用pH試紙能測出溶液的酸堿度，故對；
B、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，首先要計算出配制該溶液需要的溶質和溶劑量，然后利用天平、量筒等儀器稱量出所需要量的溶質和溶劑，最后把所取的溶質、溶劑倒入燒杯進行溶解．因此配制溶液的過程可概括為：計算-稱量（量�。�-溶解，故對；
C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，根據飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法可知，采用降溫的方法，能使其變成硝酸鉀的飽和溶液，故錯；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，紫色石蕊溶液遇酸性溶液不變色，稀硫酸、蒸餾水分別酸性、中性，遇石蕊溶液分別顯示紅色、紫色，故對．
答案：C

點評：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，需要用固體物質配制時，固體物質質量用天平稱、溶劑的量用量筒量，簡稱為稱量；若不需要固體物質時，則不需要使用天平稱只需要使用量筒量取，此時稱為量�。�