右圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．在t₂℃時(shí)，MgSO₄的溶解度最大

B．t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而增大

C．只有在t₁℃時(shí)，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時(shí)，有晶體析出

【答案】

【解析】

試題分析：A 由溶解度曲線可知在t₂℃時(shí)，MgSO₄的溶解度最大；B t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高先是增大再是減��；C 在t₁℃和t₃℃時(shí)NaCl和MgSO₄的溶解度相等；D由圖把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時(shí)，溶解度增大，沒(méi)有固體析出。

考點(diǎn)：溶解度曲線的意義

點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高，注意仔細(xì)審題，避免粗心。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我市瀕臨渤海，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、

、

可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用

，試劑B選用

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去

；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是

．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣傳主題為：“跨界水--共享的水、共享的機(jī)遇”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：
（一）水是人類生活不可缺少的物質(zhì)．
（1）水

（填“屬于”或“不屬于”）六大類營(yíng)養(yǎng)素之一．
（2）為預(yù)防河道水體污染，有同學(xué)提出下列建議：①生活污水處理后排放；②將工廠產(chǎn)生的廢液排入長(zhǎng)江或大海；③使用無(wú)磷洗衣粉洗滌物品，④外出盡量步行或騎自行車(chē)⑤廢電池等生活廢品不拋入河道中．你認(rèn)為以上建議中與目的相符合的是：

（填序號(hào)）．
（二）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）通常條件下水的沸點(diǎn)是100℃，隨著壓強(qiáng)增大，水的沸點(diǎn)會(huì)逐漸升高．右圖是研究水沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)．夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②，打開(kāi)夾子，試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是

（填一種）．

（2）請(qǐng)按要求寫(xiě)出與水有關(guān)的化學(xué)方程式：
①有水參加的化合反應(yīng)

；②有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）水的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的．右圖是課本上進(jìn)行的一個(gè)探究水的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)探究的目的主要是

．

（三）海水是一種重要的自然資源．
（1）從海水中可獲取淡水．將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法的名稱是

；
（2）從海水中可獲得NaCl．將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解過(guò)濾；②加過(guò)量的BaCl₂溶液；③加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶．其中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是

；．
（3）從海水中可得到金屬鎂．下列是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程

上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為

，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)方程式為

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、

可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

、d

．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用

，試劑B選用

，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第一次實(shí)驗(yàn)	第二次實(shí)驗(yàn)	第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去

；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是

．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題