Question

17．如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題．
（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃．
（2）t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液仍然飽和的是Z的溶液．
（3）t₃℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為X＜Z＜Y．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在飽和溶液中溶液的濃度與溶解度的關系分析；
（2）根據(jù)X、Y、Z的溶解度隨溫度的變化情況分析；
（3）根據(jù)X、Y、Z的溶解度隨溫度的變化情況及溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系分析．

解答 解：（1）由于在t₂℃時，Y、Z的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃．
（2）由X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，X、Y的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液仍然飽和的是Z的溶液．
（3）X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而減小；所以將t₃℃X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t₁℃，X、Y析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，Z變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，t₁℃時Y的溶解度大于X的溶解度、大于t₃℃時Z的溶解度，t₁℃時x的溶解度小于t₃℃時Z的溶解度，所以此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是：X＜Z＜Y．
故答案為：（1）t₂℃；（2）Z；（3）X＜Z＜Y．

點評 本題主要考查了學生對溶解度曲線意義的認識和掌握，同時須明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法，要據(jù)相關知識細心解答．