Question

10．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是BE，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石）、稀鹽酸（名稱），收集裝置是D（填字母）．化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，則實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是BF．（填字母）
（5）小海用如圖G裝置驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng)，為說(shuō)明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實(shí)驗(yàn)操作順序是②③①④③（填序號(hào)，可重復(fù)選用）．
①?gòu)腷端通氮?dú)?br />②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，收集比較純凈的氧氣用排水法，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（4）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）根據(jù)碳酸是由二氧化碳與水接觸形成，碳酸能使石蕊溶液變紅；所以可先把石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與二氧化碳接觸，看是否有變化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與水接觸，再通入二氧化碳，看變化．

解答 解：（1）圖中儀器①是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，所以收集比較純凈的氧氣可用排水法，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，密度比空氣�。ㄏ鄬�(duì)分子質(zhì)量17＜29），故采用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，所以多余的尾氣最好用水吸收，故選裝置F收集；
（5）本題是驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，從a端通二氧化碳，此時(shí)用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色；然后再?gòu)腷端通氮?dú)鈱�廣口瓶中的二氧化碳排出，接著從分液漏斗中滴加適量水，紙花仍不變色；最后再?gòu)腶端通入二氧化碳，此時(shí)被水潤(rùn)濕的紙花變紅；
故答案為：
（1）長(zhǎng)頸漏斗；  
（2）BE；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 
（3）大理石（或石灰石）、稀鹽酸；D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）BF；   
（5）②③①④③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的制取、收集、反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)等，是中考�？嫉膬�(nèi)容，掌握相關(guān)知識(shí)才能據(jù)題意靈活解答，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)．