Question

【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）	20	40	50	60
NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3
NH4C1	37.2	45.8	50.4	55.2
Na2CO3	21.8	48.9	47.5	46.5

①20°C時，100克水中最多溶解Na2CO3______克。

②要使氯化銨飽和溶液中的NH4C1結(jié)晶析出，在_____（填 “較高”或“較低”）溫度下進行比較合適。

③60°C時分別取XgNaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中，進行如下實驗。

加入甲燒杯中的固體是_____。 甲燒杯中未溶解的固體最多有______g，要使固體全部溶解，最適宜的方法是_______。

④下列說法正確的是__（填字母編號）

A、該生產(chǎn)原料之一是飽和食鹽水， 室溫下配制飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%；

B、生產(chǎn)中需通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，可通過增加水量來提高；

C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得較多的NH4Cl晶體；

D、“聯(lián)合制堿法”得到的產(chǎn)品之一NH4C1可作為氮肥使用。

Answer 1

【答案】21.8 較低 NaCl或氯化鈉 17.9 加水 AD

【解析】

①20°C時Na2CO3的溶解度是21.8g，故20°C時，100克水中最多溶解Na2CO321.8克。

②隨著溫度的升高，NH4Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，因此通過降溫結(jié)晶的方法可使NH4Cl析出。故要使氯化銨飽和溶液中的NH4C1結(jié)晶析出，應在較低溫度下進行比較合適。

③由圖可知，60°C時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，故甲燒杯中的物質(zhì)是氯化鈉，乙燒杯中的物質(zhì)是氯化銨。60°C時氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g。當乙燒杯中剛好達到飽和時，溶解的氯化銨質(zhì)量為55.2g，當X為55.2時，甲燒杯中未溶解的固體有：55.2g-37.3g=17.9g，根據(jù)題意，37.3﹤X≤55.2，故甲燒杯中未溶解的固體最多有17.9g。因為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以要使固體全部溶解最適宜的方法是加入水。

④A、室溫時氯化鈉的溶解度是36.0g，故配得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：，說法正確；

B、氣體的溶解度與壓強和溫度有關，與溶劑的量無關，說法錯誤；

C、氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故可以用降溫結(jié)晶的方法獲得較多的NH4Cl晶體，說法錯誤；

D、NH4C1中含有氮元素，可以做氮肥，說法正確。故選AD。