Question

如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）

t₁

℃時，A、C的溶解度相等．
（2）若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用

降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

的方法得到較純的A物質(zhì)．
（3）在t₂℃時，將一定量B物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結(jié)晶水）

4

g．
（4）現(xiàn)將t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是

C＜A＜B

（用A、B、C填空）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的交點分析解答；
（2）根據(jù)AB兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；
（3）根據(jù)t₂℃時B的溶解度分析解答；
（4）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時AC的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，B的溶解度受溫度影響不大，故A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純A；
（3）t₂℃時B的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gB，所以t₂℃時，將一定量B物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結(jié)晶水）；
（4）根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比，所以：A＞B＞C，降低溫度后，A和B都會析出晶體，仍是飽和溶液；因為在t₁℃時B的溶解度大于A，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是B＞A，但是C降低溫度后成為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為：C＜A＜B；
故答案為：（1）t₁；（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）4；（4）C＜A＜B．

點評：掌握溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)知識及應(yīng)用是解答此類題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．