已知氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子中核電荷數(shù)X數(shù)值為_(kāi)_______，每個(gè)氯原子易得到________個(gè)電子形成氯離子Cl-．

17    1
分析：原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
解答：原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+8+7=17．該原子的最外層電子數(shù)為7，多于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得到1個(gè)電子形成氯離子Cl-．
故答案為：17；1．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從20世紀(jì)中葉開(kāi)始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）僅次于
氧
氧
元素．在地殼中常以+4價(jià)氧化物的形式存在，寫出該氧化物的化學(xué)式
SiO2
SiO2
；已知硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從中不能獲得的信息是
④
④
．
①硅原子的質(zhì)子數(shù)為14  ②常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑
③硅原子有3個(gè)電子層  ④硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28
（2）制備硅半導(dǎo)體必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法：SiHCl3+H2 
1084℃
 Si+3X．那么X的化學(xué)式是
HCl
HCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?永州）已知氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子中核電荷數(shù)X數(shù)值為
17
17
，每個(gè)氯原子易得到
1
1
個(gè)電子形成氯離子Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年湖南永州中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子中核電荷數(shù)X數(shù)值為    ，每個(gè)氯原子易得到    個(gè)電子形成氯離子Cl-．

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從20世紀(jì)中葉開(kāi)始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）僅次于    元素．在地殼中常以+4價(jià)氧化物的形式存在，寫出該氧化物的化學(xué)式    ；已知硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從中不能獲得的信息是    ．
①硅原子的質(zhì)子數(shù)為14  ②常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑
③硅原子有3個(gè)電子層  ④硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28
（2）制備硅半導(dǎo)體必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法：SiHCl3+H2  Si+3X．那么X的化學(xué)式是    ．

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