Question

1．同學(xué)們對(duì)氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）探究氫氧化鈣的溶解性．
【實(shí)驗(yàn)1】小明向一試管中裝入2ml蒸餾水，再加入少許氫氧化鈣粉末，充分振蕩后得到渾濁的液體，看不出明顯的溶解跡象．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈣有沒(méi)有溶解？
【作出猜想】猜想①：氫氧化鈣沒(méi)有溶解；
猜想②：氫氧化鈣溶解了，但溶解的量不大．
【實(shí)驗(yàn)探究】將“實(shí)驗(yàn)1”所得的渾濁液體靜置后，取上層清液加入試劑A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了“猜想②”成立．你認(rèn)為試劑A可能是酚酞試液．
（2）探究氫氧化鈣能否與鹽酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)2】小明向“實(shí)驗(yàn)1”中的渾濁液體里加入1mL稀鹽酸，觀察到不溶物消失，于是得出結(jié)論：氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)．但同學(xué)們討論后認(rèn)為小明的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里．為此同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)3】按“實(shí)驗(yàn)1”重新將氫氧化鈣溶于水，并將得到的濁液分成兩等份于甲、乙試管內(nèi)．向甲試管中加入1mL蒸餾水，乙試管中加入1mL稀鹽酸（見(jiàn)圖）．充分振蕩后，甲試管內(nèi)的液體仍然渾濁，而乙中的液體變得清澈．由此得出的結(jié)論是：氫氧化鈣能（填“能”或“不能”）與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（如果認(rèn)為不反應(yīng)，則此空不填）．
（3）進(jìn)一步探究：完成“實(shí)驗(yàn)3”后，乙試管內(nèi)的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想①：是CaCl₂；　猜想②：是CaCl₂和HCl；猜想③：是CaCl₂和Ca（OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向乙試管內(nèi)的液體中滴加石蕊試液（或碳酸氫鈉溶液等）；	溶液顯紅色（或有氣泡產(chǎn)生等）．	猜想②成立

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣溶于水顯堿性來(lái)分析解答；
（2）【實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)稀鹽酸溶液中有大量水分析；
【實(shí)驗(yàn)3】氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（3）【作出猜想】根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)可能反應(yīng)物有剩余，
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來(lái)分析解答；

解答 解：（1）氫氧化鈣溶于水顯堿性能使酚酞試液變紅色；試劑A可能是酚酞試液；
（2）【實(shí)驗(yàn)2】稀鹽酸溶液中有大量水，可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里；
【實(shí)驗(yàn)3】通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)可知，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（3）【作出猜想】氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，乙試管內(nèi)的溶質(zhì)是氯化鈣；
當(dāng)鹽酸有剩余時(shí)，乙試管內(nèi)的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當(dāng)氫氧化鈣有剩余時(shí)，乙試管內(nèi)的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；
如果猜想②成立，即鹽酸有剩余，溶液顯酸性，鹽酸能使石蕊試液變紅色，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
答案：（1）【實(shí)驗(yàn)探究】酚酞試液；
（2）【實(shí)驗(yàn)2】可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里；【實(shí)驗(yàn)3】能；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）【作出猜想】CaCl₂和Ca（OH）₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】石蕊試液（或碳酸氫鈉溶液等）；溶液顯紅色（或有氣泡產(chǎn)生等）．

點(diǎn)評(píng) 在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無(wú)色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來(lái)幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．