Question

將5克氧化銅和銅的混合物用干燥的氫氣充分還原，最后得到純銅4.36克，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（銅的相對原子質(zhì)量為64）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是固體減少的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O 固體質(zhì)量減少
80        64      80-64=16
x               5g-4.36g=0.64g

80

x

=

16

0.64g

，
x=3.2g
則原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.2g

5g

×100%=64%．
答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題，是較常見的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．