實驗室用一定量的鋅粒與100克硫酸反應，制取了0.8克的氫氣，該硫酸溶液溶質的質量分數(shù)是多少？

解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
鹽酸溶質質量分數(shù)：×100%=39.2%．
答：該鹽酸溶質的質量分數(shù)是39.2%．
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出硫酸溶液中溶質（H2SO4）的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．
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26、實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣時，由于鹽酸的揮發(fā)性，在得到的氫氣中常常含有一定量的氯化氫氣體和水蒸氣．在實驗室可用下圖裝置除去其中的雜質而得到較純凈的氫氣．其回答下列有關問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）制取干燥的氫氣時，裝置的導管正確諒解順序是（填字母）：
A
→
C
→
B
．其中C裝置的作用是：
吸收氯化氫氣體
．
（3）若要收集干燥的氫氣應選擇的方法是：
向下排空氣法
（填：排水集氣法、向上排空氣法和向下排空氣法之一）．
（4）若將裝置A中的金屬鋅改為大理石，此氣體發(fā)生裝置用來制取
CO2
氣體．

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