Question

10．實驗室將雙氧水和二氧化錳的混合物36.4克制取氧氣，反應完全結束后，剩余混合物的質量為35.6克，請問：
（1）生成氧氣的質量有多少？
（2）原混合物中過氧化氫有多少克？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可以計算出生成的氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量可以計算出過氧化氫的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：36.4g-35.6g=0.8g
（2）設混合物中過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             　　　　 32
x             　　　　 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
解得：x=1.7g
答：（1）生成氧氣的質量是0.8g
（2）混合物中過氧化氫的質量是1.7g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．