Question

12．（1）配制10%的鹽酸的步驟有：
①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為②④①③（填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
a點對應(yīng)的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂SO₄（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）實驗室配制氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器進行分析解答．
（3）根據(jù)酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水解答．

解答 解：
（1）用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，先計算出所需濃鹽酸和水的質(zhì)量和體積，再量取濃鹽酸和水的體積，然后進行溶解，最后進行裝瓶并貼標簽．
（2）配制氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）a點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，b點時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明溶液含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鈉，故溶液中含有硫酸鈉，故填：NaOH、Na₂SO₄．
故答案為：（1）②④①③；（2）玻璃棒．（3）酸性；：NaOH、Na₂SO₄．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵．