Question

某化學(xué)興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題．
【實驗探究】
（1）方案一：某同學(xué)按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?div id="hv44qq4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
①請指出如圖操作中的錯誤

 

．
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取取2mL NaOH溶液于試管，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

【實驗反思】
（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是

 

（寫出一條即可）．
（4）有同學(xué)提出方案二不能證明二者恰好完全反應(yīng)，其原因是

 

．
【實驗升華】
（5）為理解兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）①根據(jù)酸堿指示劑遇到酸、堿變色情況及膠頭滴管的使用方法進行分析；
②根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)鎂和稀鹽酸的反應(yīng)特征進行分析；
（3）根據(jù)能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)角度進行分析；
（4）根據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)進行分析．
（5）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)進行分析．

解答：解：【實驗探究】
（1）方案一：酚酞遇堿性溶液可以變紅，而遇到酸性或是中性溶液時則不會變色，所以當(dāng)溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
①由膠頭滴管的使用方法可知，這個同學(xué)在做實驗時，將滴管伸入了試管內(nèi)；
②NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂和氫氣，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取取2mL NaOH溶液于試管，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若有氣泡產(chǎn)生	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

【實驗反思】
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氫氧化鈉中含有雜質(zhì)，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時有氣泡，氣泡很可能是CO₂，便可找出氫氧化鈉變質(zhì)的原因：NaOH與空氣中CO₂反應(yīng)；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；
（5）中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水，所以

故答案為：（1）無，膠頭滴管伸入了試管，沒有垂直懸空，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	有氣泡產(chǎn)生

（3）NaOH變質(zhì)了；
（4）如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象；
（5）

點評：結(jié)合課本知識和實驗技能，考查了學(xué)生的分析問題、解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學(xué)生將理論知識與實驗相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．