Question

【題目】通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并繪制曲線如圖。

根據(jù)上圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是 。

（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響。請補(bǔ)填實(shí)驗(yàn)V中的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅴ			10g，3%

（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響。

①分析下圖，可得出的結(jié)論是 。

②資料表明：過氧化鋇（）與硫酸（）溶液反應(yīng)可用來制取，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；從反應(yīng)后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是 ；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取時，所加硫酸的量應(yīng) （填“少量”或“過量”）。

Answer 1

【答案】(1) 在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快；(2) 50℃(或25℃)；2g(或1g)； (3) ①堿性溶液中過氧化氫分解的速率比酸性溶液中快,但不影響生成物的量；② ；過濾；過量.

【解析】(1)根據(jù)上圖信息可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)速率快，因此過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中溶液的溫度和催化劑的量都不相同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ中應(yīng)該選擇溫度為50℃(或25℃)，催化劑為2g(或1g)，由此實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅴ是溫度和濃度相同，催化劑的量不同，可以探究催化劑質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ是催化劑的質(zhì)量和濃度相同，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響.

(3) ①由圖示信息可知，堿性溶液中過氧化氫分解的速率比酸性溶液中快,但不影響生成物的量；②過氧化鋇與硫酸反應(yīng)制取過氧化氫，同時生成硫酸鋇，方程式為：；從反應(yīng)后的固液混合物中除去硫酸鋇沉淀可采用過濾的實(shí)驗(yàn)操作；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取過氧化氫時，為抑制過氧化氫的分解，所以應(yīng)加入過量的硫酸.

試題分析：(1)根據(jù)圖示信息可推斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)速率快的原因與溶液的濃度有關(guān)；(2)根據(jù)表格中提

供的數(shù)據(jù)，結(jié)合控制變量時的變量分析；(3)根據(jù)圖示信息結(jié)合催化劑的特點(diǎn)和作用分析；根據(jù)反應(yīng)物與生成物

種類，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，根據(jù)過氧化氫在酸性條件下相對穩(wěn)定分析藥品用量.

考點(diǎn):影響反應(yīng)速率的因素；催化劑的概念及作用；方程式的書寫方法