Question

水在實驗室和日常生產生活中有很多用途．
（1）在天然水中有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的是

 

．
（2）在用久了的水壺中常會集結著一層厚厚的水垢，這主要是由于自來水中含有的少量Ca（HCO₃）₂受熱發(fā)生分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳的緣故，該反應的化學方程式為

 

．
（3）溶液是日常生活中的常見物質，請根據下列各圖所示內容回答：

①在t₁℃時，等質量的甲和乙兩種固體物質在水中的溶解現象如圖1所示，要使剩余的固體甲繼續(xù)溶解可采用的方法是

 

．
②若圖2中的a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，乙的曲線是

 

．
③在圖3所示的實驗中，小燒杯內盛放的是t₂℃時甲物質的飽和溶液．某同學要使小
燒杯內有固體析出時，他向大燒杯的水中可加入下列物質是

 

（填序號）．
A．氧化鈣      B．干冰        C．濃硫酸      D．硝酸銨．

Answer 1

考點：水的凈化,溶解時的吸熱或放熱現象,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,固體溶解度曲線及其作用,生石灰的性質與用途,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據凈化的過程和原理分析回答；
（2）分析題干中的反應寫出反應的化學方程式；
（3）①根據溶解度隨溫度變化的情況分析使固體甲溶解的方法；
②根據在t₁℃的溶解情況分析判斷乙的溶解度曲線；
③根據溶解度隨溫度變化的情況分析加入的物質．

解答：解：（1）蒸餾的方法可以得到純水，所該方法是凈化程度最高的．
（2）Ca（HCO₃）₂受熱發(fā)生分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳的緣故，該反應的化學方程式為：Ca（H CO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）①由于甲的溶解度隨溫度的升高升高而增大，所以，要使剩余的固體甲繼續(xù)溶解可采用的方法是加熱．
②由圖1可知，在t₁℃時乙的溶解度大于甲的溶解度．所以，若圖2中的a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，乙的曲線是b．
③由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，在圖3所示的實驗中，小燒杯內盛放的是t₂℃時甲物質的飽和溶液．某同學要使小燒杯內有固體析出時，可采用降溫的方法，向大燒杯的水中可加入干冰、硝酸銨都能使溶液的溫度降低．
故答為：（1）蒸餾；（2）Ca（H CO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；（3）①加熱，②b，③BD．

點評：本題所涉及的知識點較多，但難度不大，主要考查有關水的知識，加強有關水的知識的歸納和學習是解答本類題的基礎．