Question

學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進(jìn)行以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后

 

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【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟現(xiàn)象	步驟現(xiàn)象	步驟現(xiàn)象	結(jié)論
帶火星的木條復(fù)燃		溶液中有氣泡冒出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是

 

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（3）過氧化氫被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為

 

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【拓展】由上述實驗得知，能作為催化劑的三點(diǎn)條件為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【猜想】根據(jù)催化劑的定義回答．
【實驗】（1）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑥結(jié)果；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑦現(xiàn)象．
（2）根據(jù)對比實驗的探究方法回答．
（3）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
【拓展】分析實驗過程得出催化劑的特點(diǎn)．

解答：解：【猜想】催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實驗】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以⑦的現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論．
（3）過氧化氫在氧化銅的催化作用之下分解產(chǎn)生了水和氧氣，其文字表達(dá)式為：過氧化氫

氧化銅

水+氧氣．
【拓展】該反應(yīng)中氧化銅改變了過氧化氫的分解速率，同時自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，所以可以知道能作為催化劑的三點(diǎn)條件為：改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率而自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變．
故答案為：【猜想】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實驗】（1）

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條復(fù)燃	稱量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）與步驟③對照．
（3）過氧化氫

氧化銅

水+氧氣．
【拓展】改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率而自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變．

點(diǎn)評：催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．