3．要使20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　�。�
①升高溫度至30℃；
②降低溫度至10℃；
③加入10g水；
④加入1g氫氧化鈣；
⑤加入1g氧化鈣；
⑥蒸發(fā)掉10g的水，再恢復溫度到20℃．
A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

分析 根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析，改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以是改變水的質(zhì)量或改變氫氧化鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：①升高溫度至30℃，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故正確；
②降低溫度至10℃，溶解度增大，不會析出固體，溶液質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
③加入10g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變，故正確；
④加入1g氫氧化鈣，飽和溶液不能再溶解溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
⑤加入1g氧化鈣，氧化鈣會與水反應放出熱量，溶解度減小，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變，故正確；
⑥蒸發(fā)掉10g的水，再恢復溫度到20℃，溫度不變，溶解度不變，蒸發(fā)后的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．用化學用語填空：請用恰 當?shù)幕瘜W用語填空．
（1）航標燈內(nèi)充入的氣體--氖氣Ne；（2）4個五氧化二磷分子4P2O5；（3）硝酸根離子NO3-； （4）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$2O3；（5）常用的有機溶劑--乙醇C2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．已知鹽酸是HCI氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象，現(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；．
（2）B裝置的作用是吸收氯化氫氣體．此時B中的溶質(zhì)為氯化氫．實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是變紅；
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（寫一個即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．圖示“錯誤操作”與圖下面“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（　�。�
A．
標簽被污染		B．
儀器受熱不均引起炸裂
C．
液滴飛濺		D．
實際值大于讀數(shù)值

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．水-生命之源
（1）日常生活中區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，生活中將硬水軟化用加熱煮沸方法．
（2）自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒，寫出二氧化氯的化學式并標出氯元素的化合價$\stackrel{+4}{Cl}$O2
（3）某養(yǎng)殖場欲測定水池中水的酸堿性強弱，可選用C（填序號）
A 紫色石蕊試液   B 酚酞試液   C pH試紙
（4）探究水的組成
化學上用如圖1裝置來測定水的組成，其中a為電源的負（填“正”或“負”）極，實驗時加入少量氫氧化鈉來增強水的導電性，若一開始容器中水的質(zhì)量為49.7g，加入0.3克的氫氧化鈉完全溶解后，通電一段時間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.625%，則理論上，乙試管中可以收集到氣體1.5克（精確到小數(shù)后一位），該實驗得到關于水的組成的結(jié)論是水由氫元素和氧元素組成．
（5）測定水中各原子的個數(shù)比
實驗室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實驗過程中相關裝置中的質(zhì)量變化來測定水中氫氧原子個數(shù)比，實驗步驟如下：（假設每步均吸收完全，不考慮一開始裝置中空氣對實驗結(jié)果的影響）圖2
已知：①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氫氧化銅受熱分解會生成水和氧化銅
第一步：連接裝置，檢查裝置氣密性．

第二步：分別稱得C中玻璃管和藥品總質(zhì)量101.6g，D中裝置連同藥品總質(zhì)量120.0克
第三步：通一段時間的氫氣，開始對C處玻璃管加熱
第四步：停止加熱，繼續(xù)同一段時間的氫氣．
第五步：再次稱得C中玻璃管和藥品總質(zhì)量100.0克．D中裝置連同藥品總質(zhì)量121.8克
①寫出標號儀器的名稱a鐵架臺b酒精燈
②本次實驗中用鋅和較濃的鹽酸反應并得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，方框中應當選用的發(fā)生裝置為丙（選“甲”“乙”或“丙”）其中生成氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③圖3A、B裝置中放的藥品分別為c（填序號）
a．A中飽和的碳酸氫鈉溶液   B中濃硫酸
b．A中濃硫酸              B中飽和的碳酸氫鈉溶液
c．A中弄氫氧化鈉溶液       B中濃硫酸
d．A中濃硫酸              B中濃氫氧化鈉溶液
④實驗開始通一段時間的氫氣，目的是除盡裝置中的空氣，確認此目的已經(jīng)達到的實驗操作方法為在E裝置尾部收集氣體驗純．
⑤加熱一段時間后，C中發(fā)生反應的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O實驗結(jié)束后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣的目的之一是讓生成的銅充分冷卻，另一目的為使反應生成的水被完全吸收
⑥E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收，若無此裝置，會導致實驗測得的氫氧個數(shù)比偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
⑦計算該實驗方法測得的氫氧個數(shù)比為2：1（含計算過程）
⑧實驗反思，下列情況不會影響實驗過程中氫氧原子個數(shù)比測定的是AB（填序號）
A．氧化銅沒有全部被還原       B．氧化銅中混有雜質(zhì)氧化鐵
C．氧化銅未完全干燥           D．氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實驗中，參加反應的氫氣只占實驗所需氫氣量的五分之一，則完成此實驗至少需要純度為80%的粗鋅多少克（雜質(zhì)不與酸反應）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一．腦黃金在醫(yī)藥、食品行業(yè)中前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C22H32O2，試計算：
（1）腦黃金的相對分子質(zhì)量為328．
（2）腦黃金中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比等于33：4：4．
（3）腦黃金中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為9.8%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出編號為①的儀器名稱酒精燈；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是乙（填“甲”或“乙”）；若用丙裝置除去氧氣中的水蒸氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用裝置丙收集二氧化碳，驗滿時燃著的木條應放在b（填“a”或“b”）端．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題：
（1）溫度為t1℃時A與C物質(zhì)的溶解度相等．
（2）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是C（填字母代號）；
（3）t2℃時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號），若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì)．
（4）若A中含有少量B，應用降溫結(jié)晶法提純．
（5）圖中C物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似．

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