久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉．渤油一中某化學實驗小組取久置的氫氧化鈉10.12g，加62g水完全溶解后，再緩慢加入25g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾得到沉淀質(zhì)量為2g．再向所得濾液中加入89.88g稀鹽酸，恰好完全反應，此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

解：設生成的氯化鈉質(zhì)量為x，反應的碳酸鈉質(zhì)量為y．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
y 2g x

解得：x=2.34g；y=2.12g；
所以反應后剩余的氫氧化鈉即與稀鹽酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為10.12 g-2.12 g=8g
設與稀鹽酸反應生成的氯化鈉質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
8 g z

解得：z=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.6%；
答：此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.6%．
分析：根據(jù)反應化學方程式可知，反應后所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉；首先我們知道“久置的氫氧化鈉12g”中有一部分是碳酸鈉，又知沉淀的質(zhì)量為2g（碳酸鈉和氯化鈣反應能夠生成白色沉淀），然后根據(jù)化學方程式可求的碳酸鈉的質(zhì)量，同時也可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量．最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式即可計算出反應結(jié)束過濾后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，值得注意的是反應后生成的氯化鈉有兩個來源，注意分析不能疏漏．
點評：該題將溶液和化學方程式結(jié)合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高；解答該題首先要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后使溶液的質(zhì)量要除去沉淀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。

同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

   【提出問題】久置固體的成分是什么？

   【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

   【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

   【實驗探究】

甲同學的方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量固體放于試管中，滴加足量的    。

固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。

固體中一定含有    ，

一定不含F(xiàn)e2O3。

 

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是    。并設計如下實驗方案繼續(xù)驗證。

（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有    。

（2）③中反應的化學方程式是    。

乙同學對濾渣B又進行探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

         

         

固體中一定含有CaCO3

和Fe2O3。

 

 

 

【反思與評價】

丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質(zhì)不能確定。丙同學經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0 g，濾渣C的質(zhì)量為1.0 g。

【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，久置固體的成分是    。

【解析】根據(jù)鐵和鹽酸生成氫氣和氯化亞鐵，含鐵離子的溶液是淺綠色，CaO和水生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答

 

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