現(xiàn)有一CuO樣品，加入適量稀硫酸，攪拌，使其充分反應，發(fā)現(xiàn)人有少量粉末沒有溶解，此時溶解的顏色為________色；所發(fā)生反應后的混合物過濾，在濾液中逐滴滴入NaOH溶液至不再產生沉淀為止，此時溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），若向其中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯________色．

藍色    中性    無
分析：依據(jù)題干中對相關反應過程的分析，找到反應后溶液的溶質，然后根據(jù)溶液的性質分析即可．
解答：氧化銅與硫酸的反應CuO十H2SO4=CuSO4+H2O，少量未溶說明硫酸量不足，沒有剩余，過濾后溶液是硫酸銅的溶液，呈藍色，加入氫氧化鈉發(fā)生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，至不在反應為止，也就是恰好反應，溶液中的溶質是硫酸鈉，呈中性，遇酚酞溶液無色．
故答案為：藍色；中性；無．
點評：此題是對物質的性質的考查，解題的關鍵是對相關反應的分析與掌握，屬基礎性知識考查題．
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科目：初中化學 來源： 題型：

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣

②
反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經氫氣還原CuO所得到的紅色產物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
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