Question

18．銅、鎂、鋅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，
為了驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序，小陽、小娟、小華各設(shè)計(jì)了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的方案．
（1）小陽所選擇的試劑是：MgSO₄溶液、Zn、CuSO₄溶液．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、將打磨過的Zn片插入MgSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象
2、將打磨過的Zn片插入CuSO4溶液中	鋅表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（2）小娟通過實(shí)驗(yàn)也成功地得出了結(jié)論，她所選的試劑可能為：Mg、ZnCl₂、Cu．請你寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂．
（3）小華說，他用一種試劑稀鹽酸分別和這三種金屬反應(yīng)，也能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他完成該實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是：金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷出金屬的活潑性，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析判斷．

解答 解：由金屬活動性順序表可知，銅、鎂、鋅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅；
（1）由于鋅的活潑性比鎂小，比銅大，鋅不能與MgSO₄溶液反應(yīng)，能與CuSO₄溶液反應(yīng)，所以，將打磨過的Zn片插入MgSO₄溶液中沒有現(xiàn)象，將打磨過的Zn片插入CuSO₄溶液中鋅表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
（2）在比較金屬的活動性大小時(shí)，常見的方法是“三取中”，由于給出了鎂和銅的金屬，可取鋅的鹽溶液，例如：ZnCl₂或ZnSO₄或 Zn（NO₃）₂ 等，如用氯化鋅，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂．
（3）小華說，他用一種試劑稀鹽酸分別和這三種金屬反應(yīng)，也能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他完成該實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是：
金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷出金屬的活潑性，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈．
故答為：鎂＞鋅＞銅；（1）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、將打磨過的Zn片插入MgSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象
2、將打磨過的Zn片插入CuSO4溶液中	鋅表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（2）ZnCl₂ 或 ZnSO₄  或 Zn（NO₃）₂         Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂（合理即可給分）
（3）金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷出金屬的活潑性，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，利用金屬活動性順序來驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．