Question

如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

；
（2）t₂℃時(shí)，A、C飽和溶液的

 

相等；
（3）t₂℃時(shí)，A、B、C三中溶質(zhì)的飽和溶液，如果由t₂℃降溫到t₁℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?div id="9cvdcux" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（4）從溶液中獲得A溶質(zhì)的宜采用的方法是

 

；
（5）t₂℃時(shí)，C的飽和溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為

 

；小麗向100gt₂℃的水中加入65gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)析出．我認(rèn)為“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；
（3）C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此分析獲得晶體的方法；
（5）據(jù)該溫度下C的溶解度分析；根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，A的溶解度隨溫度升高而增大，并據(jù)此溫度下A的溶解度分析解答．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 C＞B＞A；
（2）t₂℃時(shí)，A、C溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示該溫度下二者飽和溶液溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就相等；
（3）C的溶解度隨溫度的降低而增大，AB的溶解度隨溫度降低而減小，所以t₂℃時(shí)，A、B、C三中溶質(zhì)的飽和溶液，如果由t₂℃降溫到t₁℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?C；
（4）A的溶解度隨溫度降低而減小，所以從溶液中獲得A溶質(zhì)的宜采用的方法是降溫結(jié)晶；
（5）t₂℃時(shí)C的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的C，則C的飽和溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為 100g：160g=5：8；t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是60g．因?yàn)锳的溶解度隨溫度的升高而增大，若開始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分晶體析出說明開始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復(fù)到60g，所以析出晶體；
故答案為：（1）C＞B＞A；
（2）溶解度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；
（3）C；
（4）降溫結(jié)晶；
（5）5：8；A物質(zhì)溶于水時(shí)放熱．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．