4．下列圖形能正確反映實驗事實的是（　�。�
A．
向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體
B．
足量的Zn、Fe分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)
C．
常溫下向pH=10的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
D．
向硫酸銅和硫酸混合液中滴入氫氧化鈉溶液

分析 A、硝酸鉀的不飽和溶液中能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀；
B、鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率比鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率快；
C、稀釋氫氧化鈉溶液時，溶液的堿性減弱，pH減��；
D、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉．

解答 解：A、接近飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
B、足量的Zn、Fe分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸的質(zhì)量，因為是和等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，并且鋅和稀硫酸反應(yīng)需要的時間較短，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
C、常溫下向pH=10的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時，溶液的堿性減弱，pH減小，隨著不斷的加入水，pH越來越接近7，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
D、向硫酸銅和硫酸混合液中滴入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此一開始不能產(chǎn)生沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：BC．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．江西的特色小吃品種繁多，歷史悠久，獨具地方特色．下面幾個地市的著名特色小吃中所含營養(yǎng)物質(zhì)維生素較多的是（　�。�
A．贛州南酸棗糕B．湖口酒糟魚C．南昌米粉D．安福火腿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A～K是同學(xué)們已學(xué)過的初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去），其中E是世界上年產(chǎn)量最大的金屬，A和H的組成元素相同．請回答下列問題：

（1）物質(zhì)J的用途之一為用于滅火．
（2）反應(yīng)③基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①在實際中的應(yīng)用為除鐵銹．
（4）反應(yīng)④屬于基本反應(yīng)類型，其化學(xué)方程式為Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性小組將某次實驗室制得的CO2氣體持續(xù)通入滴有無色酚酞試液的NaOH溶液中，測得pH值的變化曲線如圖所示

已知：
①NaHCO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液微熱時不會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉溶液．
②Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化成NaHCO3溶液時，溶液的堿性會減弱．
③二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O           Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
試回答下列問題：
（1）通入少量CO2氣體時溶液仍顯紅色，其原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，并且剩余的氫氧化鈉溶液也顯堿性．
（2）實驗剛結(jié)束時測得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，將最后所得的溶液微熱后冷卻至室溫，溶液變紅色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液變成碳酸氫鈉溶液．
（3）若C點為某種溶質(zhì)溶于水形成的溶液，則C點是碳酸氫鈉這種物質(zhì)溶于水形成的溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為[Fex（OH）y（SO4）z]m．某中學(xué)化學(xué)興趣小組以聚合硫酸鐵的生產(chǎn)流程和相關(guān)性質(zhì)進行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)．
如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為氧化鐵．“過篩”與化學(xué)實驗中的過濾原理相似（填操作名稱）．
（2）酸浸時最合適的酸是稀硫酸，寫出鐵銹與該酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．你認為下列氧化劑中最合適的是C（填標(biāo)號），原因是不引入其他雜質(zhì)．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是AB．
A．有利于水分蒸發(fā)B．降低沸點，防止晶體分解C．降低生產(chǎn)成本
Ⅱ．聚合硫酸鐵的成分探究．
該研究小組為確定聚合硫酸鐵的化學(xué)式，進行了如下實驗：
①稱取5.52g聚合硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀4.66g．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體3.20g．
則聚合硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z]m樣品中的x：y：z的值為2：4：1．
試寫出該聚合硫酸鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O．
Ⅲ．聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探究．
該小組將5.52g聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行實驗探究．（已知SO3的熔點為16.8℃）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；
假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；
假設(shè)3：所得氣體的成分是SO3、SO2、O2．
【設(shè)計實驗】
按下圖裝置進行實驗．

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
【實驗結(jié)論】
通過實驗現(xiàn)象判斷，假設(shè)3成立．
如果最終試管中固體為一種紅棕色純凈物，則質(zhì)量為3.2g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示
（1）A處是濃氨水，B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條，可觀察到的現(xiàn)象是什么？
（2）若另取一相同V形玻璃管（含相同的實驗用品），在A處稍加熱，在更短的時間內(nèi)可觀察到上述現(xiàn)象，請從微觀角度解釋原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）圖1中標(biāo)有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化錳起催化作用，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母），若用 F 裝置收集氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口氣 泡連續(xù)均勻放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若用排空 氣法收集氫氣，應(yīng)選用的收集裝置是E（填字母）．與 B 裝置比較，選用 C 裝置做發(fā) 生裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）已知：鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉．小明結(jié)合已有知識設(shè)計如圖2裝置進 行驗證，他的操作如下：①打開止水夾 1 及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關(guān)閉止
水夾 1 及分液漏斗活塞．觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，產(chǎn)生大量氣泡，下層溶液 變成紅色，并逐漸被壓入 B 中．②打開止水夾 2，待 B 中部分溶液進入 C 中，迅速關(guān)閉止 水夾 2，C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③打開止水夾 3，D 中溶液進入 C 中，產(chǎn) 生氣泡，溶液紅色消失．反應(yīng)結(jié)束，C 中溶液的溶質(zhì)是（酚酞除外，寫出所有可能）①NaCl②NaCl和HCl．
④將燃著的木條伸到導(dǎo)管尖嘴處，打開止水夾 1，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．蒸發(fā)皿C．燒杯D．量筒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．認真閱讀下面資料，回答相關(guān)問題．
酸奶因其獨特風(fēng)味、營養(yǎng)豐富等原因，而深受廣大消費者的青睞．
酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品．其一，酸奶在發(fā)酵過程中除將大量的乳糖分解成單糖外，還將蛋白質(zhì)水解變成微細的凝塊，含有豐富的人體必需的氨基酸，營養(yǎng)更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代謝優(yōu)于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同時酸奶中的磷脂肪能促進脂肪乳化，從而調(diào)節(jié)膽固醇濃度．其三，酸奶發(fā)酵后，牛奶中的鈣被轉(zhuǎn)化為水溶形式，更易被人體吸收利用．
目前，市場上既有酸奶，又有各種口味的酸奶飲料．酸奶飲料是在牛奶中加入水、糖或甜味劑，經(jīng)人工調(diào)酸制成的飲料，其中所含的蛋白質(zhì)、脂肪遠遠不能與酸奶相比，營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一．
在選購酸奶時，消費者應(yīng)認真區(qū)分酸奶和酸奶飲料，選購時要看清產(chǎn)品標(biāo)簽上標(biāo)注的是酸奶還是酸奶飲料．發(fā)酵型酸奶因含有活性益生菌，從生產(chǎn)到銷售都必須冷藏完成，所以進入商場超市后都是在低溫奶銷售區(qū)（冷藏柜）．
酸奶很適合青春期正在發(fā)育的青少年或患骨質(zhì)疏松癥的中老年飲用．飲用時要注意合理方法和時機，可在飯后2小時飲用，因為飯后胃液的pH值上升，這種環(huán)境很適合乳酸菌生長，能讓酸奶的營養(yǎng)充分發(fā)揮；別空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生長，而空腹時pH都在2以下，所以乳酸菌就會被胃酸殺死，營養(yǎng)價值就會大打折扣；不要加熱喝，如果溫度過高，酸奶中的有益菌就會失去活性．
由于酸奶不含防腐劑，如果保存條件不好，酸奶中的活體乳酸菌會不斷繁殖，產(chǎn)生的乳酸使酸度不斷提高，酸奶的口感變得過酸，嚴重時酸奶會變質(zhì)．因此，夏季要注意冷藏和保存時間．
（1）酸奶優(yōu)于牛奶的原因是ABC．
A．含有豐富的人體必需的氨基酸   B．脂肪代謝好
C．有利于鈣的吸收                D．保質(zhì)期長
（2）從營養(yǎng)的角度看，一般不選擇酸奶飲料的原因是營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一．
（3）酸奶很適合青春期正在發(fā)育的青少年或患骨質(zhì)疏松癥的中老年飲用，因為，這部分人群更需要補鈣．
（4）活性乳酸菌生長的pH是C．
A．大于7     B．等于7      C．大于4     D．小于2
（5）對于酸奶說法正確的是BC．
A．飯前飯后飲用均可    B．不要加熱后飲用
C．注意冷藏            D．酸奶中含有防腐劑．

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同步練習(xí)冊答案