Question

【題目】醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水中過氧化氫的質量分數(shù)，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然后加入2 g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04 g。請回答以下問題：

(1)二氧化錳在反應中的作用是_______，生成的氧氣為_______g。

(2)該雙氧水中過氧化氫的質量分數(shù)為___________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 催化作用 0.96 3%

【解析】本題主要考查根據(jù)化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用；根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量．二氧化錳在反應中的作用是催化作用（１）根據(jù)氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．其質量化學反應前后不變可知所得固體物質為1g；依據(jù)質量守恒定律可知氧氣的質量=69g+1g-69.04g=0.96g；故填：催化作用 ， 0.96 g。
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

X 0.96

68/32=X/0.96

X=2.04g

答：過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為：2.04g