【題目】炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來(lái)解暑。
【制備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開(kāi)水、500ml飲料瓶
【制作過(guò)程】如下圖所示。
(1)檸檬酸易溶于水,其水溶液顯酸性。檢驗(yàn)檸檬酸的水溶液顯酸性,可以選擇下列物質(zhì)中的______(填字母序號(hào))。
A. 鐵釘 B.銅絲 C.雞蛋殼 D.食鹽
(2)上述自制汽水屬于“碳酸飲料”,其中碳酸的來(lái)源是________。
(3)材料中的小蘇打是______的俗稱(chēng),其水溶液顯堿性。
(4)打開(kāi)該汽水瓶蓋,能夠看到的現(xiàn)象是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
【答案】 AC 檸檬酸與小蘇打反應(yīng)生成碳酸 碳酸氫鈉 有大量氣泡冒出 H2CO3 = H2O + CO2↑
【解析】(1)A、鐵釘可以與酸反應(yīng)生成氫氣,有氣泡冒出,所以可以檢驗(yàn)檸檬酸的水溶液顯酸性;
B、銅絲不能與酸反應(yīng),所以不可以檢驗(yàn)檸檬酸的水溶液顯酸性;
C、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡冒出,所以可以檢驗(yàn)檸檬酸的水溶液顯酸性;
D、食鹽與酸不反應(yīng),所以不可以檢驗(yàn)檸檬酸的水溶液顯酸性;
(2)小蘇打是碳酸氫鈉的俗名,碳酸氫鈉可以與檸檬酸反應(yīng)生成碳酸;
(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗名;
(4)打開(kāi)該汽水瓶蓋,瓶中壓強(qiáng)會(huì)減小,二氧化碳的溶解度隨之減小,有大量氣泡冒出,部分的碳酸分解為水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:H2CO3 = H2O + CO2↑。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)經(jīng)分析含有氫、氧兩種元素,則下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是
A.一定是純凈物 B.一定是化合物
C.一定是混合物 D.一定不是單質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某非金屬元素R的氧化物中含有R 40 %,R元素的化合價(jià)為 +6價(jià),該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),試通過(guò)計(jì)算,推測(cè)元素R的氧化物的化學(xué)式。(要求有計(jì)算過(guò)程。)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
(1)在銅作催化劑的條件下,半水煤氣實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
②關(guān)于銅作為催化劑,下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A.不加入銅,該反應(yīng)就不能進(jìn)行
B.銅可以作為任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑
C.加入銅的目的是為了提高該反應(yīng)的速率
(2)合成的氨氣可以用來(lái)制造化肥硝酸銨(NH4NO3),該肥料屬于化學(xué)肥料中的______肥。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉的下列性質(zhì)中,屬于化學(xué)性質(zhì)的是
A. 能與水反應(yīng) B. 有延展性
C. 硬度較小 D. 密度較小
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組參觀(guān)制堿廠(chǎng)后,獲得以下信息井對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【查閱資料】
①無(wú)水硫酸銅是白色固體,吸水變藍(lán)。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaC12)及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物。
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:
【問(wèn)題討論】
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為___________。
③寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的___________。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是___________ (填序號(hào))。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【組成探究】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 ________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請(qǐng)完成下表(從下列裝置中選擇):
選擇的裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
________ | ________ | 樣品不含晶體A |
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為_______________,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①氯化鋇溶液過(guò)量的目的是___________________。
②判斷濾渣是否洗干凈,可向最后的洗出液中滴加________,然后觀(guān)察現(xiàn)象判斷。
A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(精確到0. 1 % )
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質(zhì)不含硫元素)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某黃鐵礦中FeS2含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ. 稱(chēng)取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
Ⅱ. 反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
【問(wèn)題討論】
(1)Ⅰ裝置中甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是______________。
(2)Ⅰ裝置中乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。
【含量測(cè)定】
(3)計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲裝置,則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入_____________,說(shuō)明已洗滌干凈。
【拓展應(yīng)用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示:
(6)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要用到較稀的硫酸,把濃硫酸稀釋的操作是_______________________________________,硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,用途十分廣泛,請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸的一種用途______________________。
(7)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說(shuō)法正確的是_______________(填字母)。
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 D.吸收塔中為了提高吸收效率,采用噴淋的方式
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
(1)HClO在常溫下分解,反應(yīng)為2HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后,溶液的pH________ (填“增大”或“減小”或“不變”)。
(2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫(xiě)出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)。
【提出問(wèn)題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)?
【猜 想】
猜想1:該漂白粉未變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:該漂白粉部分變質(zhì),固體成分為_______________________;
猜想3:該漂白粉全部變質(zhì),固體成分為CaCl2、CaCO3。
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器,鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中, ____________________________。 | 有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁。 | 猜想2成立 |
②在上述反應(yīng)后試管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
(4)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)后,共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)m=______.
(2)上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?.(不考慮過(guò)濾中的損失,計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位.)__________。
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