Question

20．為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小張同學進行了如下實驗探究．
【實驗過程】
將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入小燒杯里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質(zhì)不與鹽酸反應）．測得相關數(shù)據(jù)如下所示：
雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（42.5g）→至質(zhì)量不減少剩余的混合物（50.6g）
【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量是多少？并求此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定在過程中質(zhì)量的變化量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而結合二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量和蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+42.5g-50.6g=4.4g
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g．
（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量是10g，此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 明確計算要達到的目的，進而一步步求算，比如本題需要求算碳酸鈣的質(zhì)量，而不是直接要求求算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，這樣就不能直接設蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．