氯化鈉具有廣泛的用途.
品  名:生理鹽水      氯化鈉(500mL)
化學式:NaCl        密  度:1g/cm3相對分子質(zhì)量:58.5     質(zhì)量分數(shù):0.9%
圖1

       圖2
(1)生理鹽水中的溶劑是______.
(2)常溫下,用氯化鈉和水配制生理鹽水時,必須用到的儀器有:托盤天平、藥匙、膠頭滴管、______、量筒和燒杯.
(3)現(xiàn)有一瓶生理鹽水,標簽如圖1所示.某同學欲將10%的食鹽水稀釋為標簽中所標示的生理鹽水,需要水的質(zhì)量是______g.
(4)氯化鈉主要存在與海水中,海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水.
①粗鹽提純的一般步驟是______.
②鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),圖2是它們的溶解度曲線.分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是______(填寫物質(zhì)序號).
(5)某同學利用實驗探究NaCl在水中的溶解度,所得數(shù)據(jù)記錄如下.
序號溫度水質(zhì)量加入NaCl質(zhì)量溶液質(zhì)量
20℃25g9g34g
20℃50g20g68g
20℃100g34g134g
20℃125g48g170g
20℃150g54g204g
上述實驗中,所得溶液為飽和溶液的是______(填數(shù)字序號).

解:(1)生理鹽水中,溶劑是水,溶質(zhì)是氯化鈉.
故填:水.
(2)配制生理鹽水時,要用到玻璃棒,溶解時用玻璃棒不斷攪拌,可以加快氯化鈉的溶解.
故填:玻璃棒.
(3)標簽中所標示的生理鹽水的質(zhì)量為:1g/cm3×500ml=500g,
設需要10%的食鹽水的質(zhì)量為X,
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,
X×10%=500g×0.9%,
X=45g;
需要水的質(zhì)量是:500g-45g=455g,
故填:455.
(4)①粗鹽提純的一般步驟是溶解、過濾、蒸發(fā).
故填:溶解、過濾、蒸發(fā).
②由圖中溶解度曲線可知,t2℃時,氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等,氯化鎂的溶解度大于氯化鉀和硫酸鎂的溶解度,該溫度時,飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)最大,氯化鉀和硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)相等;
降溫到t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度都減小,t1℃時,仍然是氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等,氯化鎂的溶解度大于氯化鉀和硫酸鎂的溶解度,所以該溫度時,飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)最大,氯化鉀和硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)相等;
故填:MgCl2>KCl=MgSO4
(5)20℃時,由②中數(shù)據(jù)可知,20g氯化鈉加入到50g水中時,形成的溶液質(zhì)量是68g,只有18g氯化鈉溶解在水中,說明100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和;
根據(jù)飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,
①9g氯化鈉溶解在25g水中恰好形成飽和溶液;
②20g氯化鈉加入到50g水中時形成飽和溶液;
③34g氯化鈉加入到100g水中時不能形成飽和溶液;
④48g氯化鈉加入到125g水中時形成飽和溶液;
⑤54g氯化鈉加入到150g水中時形成飽和溶液.
故填:①②④⑤.
分析:(1)水是一種常用的溶劑,如果不做特殊說明,溶液中的溶劑是指水;
(2)玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等;
(3)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變;
(4)通過溶解、過濾、蒸發(fā),可以除去不溶于水的雜質(zhì);飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)=×100%;
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷溶液是否達到飽和狀態(tài).
點評:分析實驗數(shù)據(jù)是進行判斷、計算的基礎,要學會分析實驗數(shù)據(jù),提高計算能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

28、溶液在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途.
(1)生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,醫(yī)療上常用其給病人補充體液.
①生理鹽水中的溶質(zhì)是
NaCl
(寫化學式).
②現(xiàn)需100g生理鹽水,若按如下操作配制,正確的順序是(填字母)
CEBAD


此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到,則需10%的溶液
9
g.

 在20℃時,向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入10g水,使其充分溶解,觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象.
①20℃時,
(填“甲”或“乙”)的溶液一定是飽和溶液.
②如圖2中表示甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線的分別是b和a,將20℃乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子,復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀.如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質(zhì)的微觀示意圖.

請你依據(jù)部分堿鹽溶解性表和復分解反應實質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)(①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵)在水中混合后能否發(fā)生反應,若能,仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當?shù)奈镔|(zhì)或離子符號,來體現(xiàn)反應的實質(zhì).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?北京二模)氯化鈉具有廣泛的用途.
品    名:生理鹽水          氯化鈉(500mL)
 化學式:NaCl                密    度:1g/cm3相對分子質(zhì)量:58.5          質(zhì)量分數(shù):0.9% 
圖1

             圖2
(1)生理鹽水中的溶劑是

(2)常溫下,用氯化鈉和水配制生理鹽水時,必須用到的儀器有:托盤天平、藥匙、膠頭滴管、
玻璃棒
玻璃棒
、量筒和燒杯.
(3)現(xiàn)有一瓶生理鹽水,標簽如圖1所示.某同學欲將10%的食鹽水稀釋為標簽中所標示的生理鹽水,需要水的質(zhì)量是
455
455
g.
(4)氯化鈉主要存在與海水中,海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水.
①粗鹽提純的一般步驟是
溶解、過濾、蒸發(fā)
溶解、過濾、蒸發(fā)

②鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),圖2是它們的溶解度曲線.分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是
MgCl2>KCl=MgSO4
MgCl2>KCl=MgSO4
(填寫物質(zhì)序號).
(5)某同學利用實驗探究NaCl在水中的溶解度,所得數(shù)據(jù)記錄如下.
序號 溫度 水質(zhì)量 加入NaCl質(zhì)量 溶液質(zhì)量
20℃ 25g 9g 34g
20℃ 50g 20g 68g
20℃ 100g 34g 134g
20℃ 125g 48g 170g
20℃ 150g 54g 204g
上述實驗中,所得溶液為飽和溶液的是
①②④⑤
①②④⑤
(填數(shù)字序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?天津)溶液具有廣泛的用途,根據(jù)溶液有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)在20℃時,向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水,充分攪拌后,仍有4g固體未溶解.
①所得溶液是20℃時氯化鈉的
飽和
飽和
溶液(填“飽和”或“不飽和”)
②20℃時,氯化鈉的溶解度為
36
36
g.
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3),配制20g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液.
①需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液
9.2
9.2
mL(計算結(jié)果精確到0.1),需要水
10
10
mL(水的密度為1g/cm3).
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外,還需要
膠頭滴管
膠頭滴管
量取所需要的12%的氯化鈉溶液時,應選用
10mL
10mL
(填“10mL”或“20mL”或“50mL”)規(guī)格的量筒.
③把配制好的上述溶液裝入
細口瓶
細口瓶
中(填“廣口瓶”或“細口瓶”),蓋好瓶塞并貼上標簽.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?津南區(qū)一模)食鹽在生活中具有廣泛的用途.
(1)常溫下,用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時,必須用到的儀器有:托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和
燒杯
燒杯
,其中玻璃棒的作用是
加速氯化鈉固體的溶解
加速氯化鈉固體的溶解

(2)上述氯化鈉來自于粗鹽提純,粗鹽提純的主要步驟是溶解、
過濾
過濾
和蒸發(fā).在蒸發(fā)過程中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,這樣操作的目的是
利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,防止飛濺
利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,防止飛濺

(3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水.鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線.t1℃時,MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
MgCl2
MgCl2
.將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,可能會析出的晶體有
C
C
(填字母序號).
A.MgCl2和KCl       B.只有MgSO4      C.MgCl2、KCl和MgSO4

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