Question

將11.4克生鐵投入到足量的稀鹽酸中充分反應后生成0.4克氣體，則生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，由鐵的質(zhì)量就可求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設生鐵中鐵的質(zhì)量為X
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
X             0.4g

56

2

=

X

0.4g

   解得：X=11.2g
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

11.2g

11.4g

×100%=98.2%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是98.2%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．