Question

在20℃時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠�合物與氧氣混合后裝入密閉容器中點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成了二氧化碳和水，當(dāng)恢復(fù)到20℃時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的一半，再經(jīng)過足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)成為真空．則該碳?xì)浠�合物可能是（　　�?/div>

• A、C₂H₂
• B、C₂H₄
• C、C₂H₆
• D、CO和H₂

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分析：根據(jù)氣態(tài)碳?xì)浠�合物與氧氣混合經(jīng)充分反應(yīng)后生成二氧化碳和水，在20℃時(shí)水為液態(tài)，則容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半．再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，則說明生成的二氧化碳的分子總數(shù)是碳?xì)浠�合物與氧氣分子總數(shù)的一半，利用化學(xué)反應(yīng)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系來解答．

解答：解：在化學(xué)方程式中，氣體前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為參加的氣體分子個(gè)數(shù)，
設(shè)此碳?xì)浠�合物的化學(xué)式為C_xH_y，則有
  4C_xH_y+（4x+y）O₂

點(diǎn)燃  .

4xCO₂+2yH₂O
由二氧化碳的分子總數(shù)是碳?xì)浠�合物與氧氣分子總數(shù)的一半可知，
     4+4x+y=2×4x
 可得4x=4+y
若x=2，則y=4，該碳?xì)浠�合物為C₂H₄，
D為CO和H₂，是混合物，不是氣態(tài)碳?xì)浠�合物，故不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生利用化學(xué)方程式中氣體前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)來分析物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)氣體體積的變化，應(yīng)注意在不同溫度下水的狀態(tài)，明確分析的是氣體體積的關(guān)系．

Answer 1

分析：根據(jù)氣態(tài)碳?xì)浠�合物與氧氣混合經(jīng)充分反應(yīng)后生成二氧化碳和水，在20℃時(shí)水為液態(tài)，則容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半．再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，則說明生成的二氧化碳的分子總數(shù)是碳?xì)浠�合物與氧氣分子總數(shù)的一半，利用化學(xué)反應(yīng)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系來解答．

解答：解：在化學(xué)方程式中，氣體前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為參加的氣體分子個(gè)數(shù)，
設(shè)此碳?xì)浠�合物的化學(xué)式為C_xH_y，則有
  4C_xH_y+（4x+y）O₂

點(diǎn)燃  .

4xCO₂+2yH₂O
由二氧化碳的分子總數(shù)是碳?xì)浠�合物與氧氣分子總數(shù)的一半可知，
     4+4x+y=2×4x
 可得4x=4+y
若x=2，則y=4，該碳?xì)浠�合物為C₂H₄，
D為CO和H₂，是混合物，不是氣態(tài)碳?xì)浠�合物，故不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生利用化學(xué)方程式中氣體前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)來分析物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)氣體體積的變化，應(yīng)注意在不同溫度下水的狀態(tài)，明確分析的是氣體體積的關(guān)系．