Question

（2013?南開區(qū)一模）將鐵粉與氯化鋇的固體混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾后得到23.3g固體物質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的濾液．求：
（1）原固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（本題計(jì)算結(jié)果均精確到0.1%）

Answer 1

分析：依據(jù)溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)有BaCl₂+H₂O₄=BaSO₄+2HCl；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂；可以判斷沉淀是硫酸鋇，溶液是氯化亞鐵的溶液，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：溶液中可發(fā)生的反應(yīng)為：BaCl₂+H₂O₄=BaSO₄+2HCl；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂；則 23.3克固體應(yīng)是硫酸鋇，反應(yīng)后得到的溶液應(yīng)是氯化亞鐵溶液，由上述反應(yīng)可得關(guān)系式：
設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為 x  純硫酸的質(zhì)量為z
   BaCl₂-------H₂SO₄-----BaSO₄
   208           98        233
    x            z         23.3g    

208

x

=

98

z

=

233

23.3g

                
z=9.8g      x=20.8g 
所以鐵的質(zhì)量為：26.4克-20.8克=5.6克
設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe------FeCl₂
56       127
5.6g      y  

56

5.6g

=

127

y

   
y=12.7g
（1）原固體混合物中氯化鋇質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20.8g

26.4g

×100%=78.8%；
（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：

12.7g

24%

=52.9克，所以加入稀硫酸的質(zhì)量為：52.9g+23.3g-26.4g+0.2g=50g，所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
答：（1）原固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.8%（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道關(guān)于混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式考查題，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)后所得的具體物質(zhì)是那些，題目難度較大；