我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.08

0.08

0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）0.2g（2分）

（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x

            Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（1分）

65                 2

x                 0 .2g （1分）

 =  

x=6.5g     （1分）

該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100% = 35 %   （2分）

答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35 % 。

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科目：初中化學 來源：輕巧奪冠優(yōu)化訓練·人教版·九年級化學下 題型：038

我國約在南北朝時就開時冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：

(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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