Question

（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠(chǎng)排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測(cè)定廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

（1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為 g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。

（2）計(jì)算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【解析】

試題分析： 【解析】
（1）由關(guān)系圖可知，有8gNaOH溶液與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)；

故與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為8g×10%=0．8g

設(shè)廢水中硫酸質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80     98

8g×10%  x

80:98=8g×10%：X

X=0．98g

（2）設(shè)廢水中的硫酸銅的質(zhì)量為Y

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

80

Y （24g-8g）×10%

160:80=Y：（24g-8g）×10%

Y=3．2g

廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=3．2%

答：（1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為0．8g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為0．98g；（2）計(jì)算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．2%

考點(diǎn)：根據(jù)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算