Question

7．有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物20克，當加入溶質的質量分數(shù)是7.3%的鹽酸時恰好完全反應，產(chǎn)生4.4克氣體，求：
（1）原混合物中碳酸鈉與氯化鈉的質量？
（2）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)？（相對原子質量：Na-23、C-12、O-16、Cl-35.5、H-1）

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質量，并求算出鹽酸中氯化氫的質量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，
設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73       117           44
x                 y       z             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=l0.6g，
y=7.3g，
z=11.7g
所以原混合物中氯化鈉的質量為：20g-10.6g=9.4g；
稀鹽酸的質量為：$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
（2）最后得到的溶液中溶質質量為：20g+100g-4.4g=115.6g
最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{11.7g+9.4g}{115.6g}$×100%=18.3%
故答案為：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g，氯化鈉的質量為9.4g；
（2）所得到的氯化鈉溶液的質量分數(shù)為18.3%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．